Phân tử oxi

      11

- Oxi là hóa học khí ko màu, không hương thơm với ko vị, tương đối nặng hơn không khí $d_O_2/KK = frac3229 approx 1,1$.

Bạn đang xem: Phân tử oxi

- Dưới áp suất của khí quyển, thoái hóa lỏng sinh hoạt $-183^0C$.

- Khí oxi không nhiều tung trong nước.

III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC

- Ngulặng tử oxi gồm $6e$ lớp bên ngoài cùng, dễ dàng dấn thêm $2e$ (nhằm đạt cấu hình electron của khí hiếm).

$mathop Olimits_^0 ,,+,, 2e ,,longrightarrow ,, mathop Olimits_^-2$

- Độ âm điện của $O = 3,44 ,

$longrightarrow ,$ Oxi là nguyên ổn tố phi kim chuyển động bạo phổi, bao gồm tính thoái hóa khỏe khoắn.

- Trong các hợp chất (trừ thích hợp hóa học cùng với flo), nguyên tố oxi có số lão hóa $-2$.

1. Tác dụng với kyên ổn loại

- Oxi tác dụng với hầu hết các sắt kẽm kim loại (trừ $Au,$, $Pt,$…) tạo thành oxit sắt kẽm kim loại.

$4,mathop Nalimits_^0 ,,+,, mathop O_2limits_^0 ,, oversett^0longrightarrow ,, 2,mathop Na_2limits_^+1 mathop Olimits_^-2$

$2,mathop Mglimits_^0 ,,+,, mathop O_2limits_^0 ,, oversett^0longrightarrow ,, 2,mathop Mglimits_^+2 mathop Olimits_^-2$

$4,mathop Allimits_^0 ,,+,, 3,mathop O_2limits_^0 ,, oversett^0longrightarrow ,, 2,mathop Al_2limits_^+3 mathop O_3limits_^-2$

$3,mathop Felimits_^0 ,,+,, 2,mathop O_2limits_^0 ,, oversett^0longrightarrow ,, mathop Fe_3limits_^+frac83 mathop O_4limits_^-2$

2. Tác dụng cùng với hiđro

$2,H_2 ,,+,, O_2 ,, oversett^0longrightarrow ,, 2,H_2O$

Tỉ lệ $V_H_2 : V_O_2 = 2:1$ $longrightarrow ,$ Nổ

3. Tác dụng với phi kim

- Oxi chức năng cùng với phần đông phi kim (trừ halogen) tạo ra oxit phi kyên ổn.

$mathop Climits_^0 ,,+,, mathop O_2limits_^0 ,, oversett^0longrightarrow ,, mathop Climits_^+4 mathop O_2limits_^-2$

$mathop Slimits_^0 ,,+,, mathop O_2limits_^0 ,, oversett^0longrightarrow ,, mathop Slimits_^+4 mathop O_2limits_^-2$

$4,mathop Plimits_^0 ,,+,, 5,mathop O_2limits_^0 ,, oversett^0longrightarrow ,, 2,mathop P_2limits_^+5 mathop O_5limits_^-2$

4. Tác dụng cùng với vừa lòng chất

- Oxi tác dụng với rất nhiều vừa lòng chất vô sinh cùng hữu cơ.

- Tại nhiệt độ cao, nhiều vừa lòng hóa học cháy trong khí oxi tạo nên oxit.

$2,mathop Climits_^+2O ,,+,, mathop O_2limits_^0 ,, oversett^0longrightarrow ,, 2,mathop Climits_^+4 mathop O_2limits_^-2$

$mathop C_2limits_^-2H_5OH ,,+,, 3,mathop O_2limits_^0 ,, oversett^0longrightarrow ,, 2,mathop Climits_^+4 mathop O_2limits_^-2 ,,+,, 3,H_2 mathop Olimits_^-2$

$4,mathop Felimits_^+2 mathop S_2limits_^-1 ,,+,, 11,mathop O_2limits_^0 ,, oversett^0longrightarrow ,, 2,mathop Fe_2limits_^+3 mathop O_3limits_^-2 ,,+,, 8, mathop Slimits_^+4 O_2$

$Longrightarrow ,$ Oxi là hóa học thoái hóa (Các quy trình oxi hóa các tỏa nhiệt).

IV. ỨNG DỤNG

- Oxi tất cả vai trò đưa ra quyết định đến việc sống của bé người và động vật hoang dã. Mỗi fan, hàng ngày phải $20-30,m^3$ không gian nhằm thsinh hoạt.

Xem thêm: Top 10 Nhân Vật Nữ Anime Mạnh Nhất Từng Có Trong Anime

- Oxi giao hàng cho các ngành công nghiệp chất hóa học, luyện gang thép, y học, vũ trụ…

V. ĐIỀU CHẾ

1. Điều chế oxi trong phòng thí nghiệm

- Phân diệt hồ hết thích hợp hóa học giàu oxi cùng ít bền so với nhiệt độ như $KMnO_4,$, $KClO_3,$...

$2,KMnO_4 ,, oversett^0longrightarrow ,, K_2MnO_4 ,,+,, MnO_2 ,,+,, O_2,uparrow$

$2,KClO_3 ,, oversetMnO_2,,t^0longrightarrow ,, 2,KCl ,,+,, 3,O_2,uparrow$

$2,H_2O_2 ,, oversetMnO_2,,t^0longrightarrow ,, 2,H_2O ,,+,, O_2,uparrow$

$2,KNO_3 ,, oversett^0longrightarrow ,, 2,KNO_2 ,,+,, O_2,uparrow$

2. Sản xuất oxi vào công nghiệp

a) Từ ko khí

- Không khí được sa thải không còn tương đối nước, vết mờ do bụi, khí $CO_2,$. Sau đó được hóa lỏng với bác bỏ cất phân đoạn, thu được khí oxi ngơi nghỉ $-183^0C$.

b) Từ nước

- Điện phân nước (bao gồm tổ hợp $H_2SO_4$ hay $NaOH$ để tăng tính dẫn năng lượng điện của nước) thu được khí oxi nghỉ ngơi rất dương cùng khí hiđro sống cực âm.

$2,H_2O ,, oversetđ/plongrightarrow ,, 2,H_2,uparrow ,,+,, O_2,uparrow$

B – OZON $(O_3)$

I. TÍNH CHẤT

- Ozon là một trong những dạng thù hình của oxi.

1. Tính hóa học thiết bị lí

- $O_3$ là hóa học khí, hương thơm đặc trưng, màu xanh da trời nphân tử.

- Khí ozon hóa lỏng làm việc ánh nắng mặt trời $-112^0C$, bao gồm greed color đậm.

- Ozon tan nội địa nhiều hơn $O_2,$.

2. Tính hóa học hóa học

- Ozon có tính thoái hóa rất bạo dạn (mạnh dạn hơn oxi). Ozon oxi hóa số đông các sắt kẽm kim loại (trừ $Au$ và $Pt$), nhiều phi klặng với các thích hợp chất vô cơ, hữu cơ.

- Thí dụ, làm việc ánh nắng mặt trời thường xuyên, oxi ko lão hóa được bạc, tuy nhiên ozon oxi hóa bạc thành bạc oxit:

$2,Ag ,,+,, O_3 ,,longrightarrow ,, Ag_2O ,,+,, O_2$

- Hay oxi không lão hóa được ion $I^-$ trong dung dịch, dẫu vậy ozon thoái hóa ion $I^-$ thành $I_2,$:

$2,Kmathop Ilimits_^-1 ,,+,, mathop O_3limits_^0 ,,+,, H_2O ,,longrightarrow ,, mathop I_2limits_^0 ,,+,, 2,Kmathop Olimits_^-2 H ,,+,, mathop O_2limits_^0$

II. OZON TRONG TỰ NHIÊN

- Trong khí quyển, ozon sinh ra từ bỏ oxi vì chưng ảnh hưởng của tia rất tím hoặc sự pngóng điện trong cơn giông. Trên khía cạnh khu đất, ozon được hiện ra do sự oxi hóa một số chất hữu cơ.

$3,O_2 ,,,,, oversetTia,,tử,,ngoạilongrightarrow ,,,,, 2,O_3$

- Ozon triệu tập sinh sống lớp khí quyển bí quyết mặt đất $20-30,km$.

- Tầng ozon dung nạp tia tử nước ngoài từ bỏ tầng trên cao của không khí, đảm bảo an toàn bé tín đồ với các sinch đồ vật xung quanh đất tránh được mối đe dọa của tia này.

Xem thêm: Kinh Nghiệm Kiếm Tiền Từ Webtransfer Lừa Đảo, Làm Thế Nào Wetransfer

III. ỨNG DỤNG

- Không khí cất một lượng rất nhỏ ozon gồm tác dụng làm cho bầu không khí trong lành (nhưng lượng to sẽ gây hại mang lại nhỏ người).

- Dựa vào tính lão hóa, ozon được vận dụng nhằm diệt trùng y tế, chữa trị sâu răng, liền kề trùng nước sinch hoạt, tẩy trong sạch công nghiệp…


Chuyên mục: Tin Tức

Link vao M88